【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關(guān)該電池說法不正確的是（ ）

A.A 電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

從圖可知：Li+向B極移動，故B極是正極，A極是負極。

A．陽離子向正極移動，故A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，A正確；

B．B電極為電源的正極，S8在正極得電子，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得電極反應為：2Li+＋S8＋2e = Li2S8，B正確；

C．A是電源的負極，充電時，電池負極與電源負極連接，作為陰極，C正確；

D．Li和硫酸反應消耗負極材料，故電解質(zhì)不可以是稀硫酸，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br2 、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為

A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制備。下列說法不正確的是

A. 聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應后的產(chǎn)物相同

B. 測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

C. 乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構(gòu)體

D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

(1)寫出反應銀氨溶液反應的化學方程式_____。

(2)寫出甲發(fā)生聚合反應的化學方程式_____。

(3)步驟 I 和 IV 在合成甲過程中的目的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍，F是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團的名稱：B_____、D_____。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①_____；該反應類型是_____。

②_____；該反應類型是_____。

④_____。

(3)實驗室用如圖的裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是______；B中的試劑是______；關(guān)于該實驗下列說法不正確的是______；

①加熱試管A不僅可以加快反應速率，還可以蒸出E，促進反應進行

②從試管A中蒸出來的物質(zhì)只有產(chǎn)物E

③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產(chǎn)物E溶解到試劑B中

④B中導管應該插入到液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知Ka(HA)=5×10-4。

下列說法不正確的是（ ）

A.b點時，HA的電離大于A- 的水解，溶液呈酸性

B.從題給數(shù)據(jù)中無法計算a點時溶液的pH

C.忽略溶液混合體積變化，c點時pH近似為8

D.該滴定宜選擇酚酞作為終點判斷的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol–1。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為____________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______________個

（3）該氣體在標準狀況下的體積為__________L；

（4）該氣體在標準狀況下的密度為____________g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

完成下列填空：

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，D在周期表中位置是___。

（2）寫出E的電子式：__。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價”)化合物，1mol該化合物含___mole-。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式：___。

（5）元素硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”，與D元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述錯誤的是___(填序號)。

a.Se元素的最高化合價為+6

b.硒的最高價氧化物對應水化物的化學式H2SeO3

c.硒的非金屬性比氧元素弱

d.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含、元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)分子的立體構(gòu)型為________。

(3)某個(Ⅱ)有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標出的配位鍵______。

(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(5)的酸性強于的原因是________，的鍵角小于的原因是________。

(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學式為________，Ni原子占據(jù)的空隙類型為________。已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和，則該品胞的密度為________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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