NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、23gNa中，原子總數(shù)為NA
B、2L濃度為1mol/L NaCl溶液中，Na+的總數(shù)為2NA
C、16g O2所含的分子數(shù)為NA
D、標況下11.2L 的CH4，分子總數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉中含NA個原子來分析；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量n=
V
Vm
，然后根據(jù)N=nNA來計算．
解答： 解：A、鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
23g
23g/mol
，含有的鈉原子數(shù)N=nNA=NA，故A正確；
B、氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故2mol氯化鈉含2mol鈉離子，故B正確；
C、氧氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
32g/mol
=0.5mol，而分子個數(shù)N=nNA=0.5NA，故C錯誤；
D、甲烷的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，分子個數(shù)N=nNA=0.5NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（　�。�
A、Al 是地殼中含量最多的元素
B、Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性
C、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、7g CnH2n中所含氫原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4LCHCl3中所含氯原子數(shù)目為3NA
D、1mol癸烷所含共價鍵數(shù)為29NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中，如圖所示的四種情況里，可以加快鐵的腐蝕的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

請仔細觀察下列三種裝置的構(gòu)造示意圖．根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是
 
（填“純銅”或“粗銅”）；其電解質(zhì)溶液能否用CuCl2替代？答：
 
（“能”或“否”）．
（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，該電池的負極反應式為
 
．若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）鉛-硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為
 
，充電時，Pb電極應接電源的
 
極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是（　　）
A、測得該液體pH=7
B、電解該液體得到氫氣和氧氣，測其體積比為2﹕1
C、向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲
D、在1.01×105 Pa壓強下測得沸點為373.15K

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Ca是重要的金屬元素．運用所學知識，回答下列問題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
 
；
（2）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是
 
；
②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是
 
；
A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
C．觀察溶液是否呈淺綠色
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol?L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是
 
g；
②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
③此人血液中的Ca2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol氫氣中含有NA個氫原子
B、5.6g Fe與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，體積2.24L水中含有水分子數(shù)為0.1mol
D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙酚A （也稱BPA）常被用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯．BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
（1）雙酚A中的含氧官能團為
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是
 
（填標號）．
A．遇FeCl3溶液變色                            
B．可以發(fā)生還原反應
C．1mol雙酚A最多可與2mol Br2反應           
D．可與NaOH溶液反應
（3）雙酚A的一種合成路線如圖2所示：
①丙烯→A的反應類型是
 
．   ②B→C的化學方程式是
 
．
③D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）雙酚A制取聚碳酸酯的過程中需要用到碳酸二甲酯（）．有機物W是碳酸二甲酯的同分異構(gòu)體，W具有如下特征：
�。缓�1個甲基；ⅱ．能分別與乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應．寫出W與乙酸反應的化學方程式：
 
．

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