Question

請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖．根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是

 

（填“純銅”或“粗銅”）；其電解質溶液能否用CuCl₂替代？答：

 

（“能”或“否”）．
（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，該電池的負極反應式為

 

．若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為

 

mol．
（3）鉛-硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為

 

，充電時，Pb電極應接電源的

 

極（填“正極”或“負極”）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）與電源正極相連的是陽極，精煉銅是粗作陽極，電解質含有可溶的銅鹽；
（2）負極發(fā)生氧化反應，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進行計算；
（3）鉛蓄電池放電時，較活潑的金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應，充電時是電解池的陰極，與電源的負極相連．

解答： 解：（1）與電源正極相連的是陽極，所以b為陽極，精煉銅是粗作陽極，電解質含有可溶的銅鹽，可以是硫酸銅、氯化銅和硝酸銅，故答案為：粗銅；能；
（2）負極發(fā)生氧化反應，鋅失電子，電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，0.65g鋅是0.01mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，所以轉移電子的物質的量為0.02mol，故答案為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；0.02；
（3）鉛蓄電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，充電時是電解池的陰極，與電源的負極相連，故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；負．

點評：本題考查了常見化學電源，注意負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，題目難度中等．