【題目】下列方程式不正確的是

A.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

B.乙醇在催化劑存在的條件下被氧氣氧化的化學方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

C.向銅粉與稀硫酸的混合物中通熱空氣制硫酸銅溶液的化學方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

D.將過量CO2通入NaClO溶液的離子方程式:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO

【答案】D

【解析】

A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故A正確；

B．乙醇在催化劑存在的條件下被氧氣氧化生成乙醛和水，化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故B正確；

C．向銅粉與稀硫酸的混合物中通熱空氣制硫酸銅溶液，氧氣在酸性條件下將銅氧化，化學方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故C正確；

D．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，將過量CO2通入NaClO溶液生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式:CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號或文字填空。

（1）中國的高鐵技術居于國際領先地位。

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___(填字母代號，下同)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是___。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和___。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

④高鐵軌道建設鋪設的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。

（2）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的___(填化學式)排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成。

②煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH)，該反應的化學方程式為___。煤的干餾屬于__(填“化學變化”或“物理變化”)。

（3）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為___、糖類和蛋白質(zhì)。

②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是___。

③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物質(zhì)名稱)反應釋放出了氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制備丁基橡膠、聚異丁烯塑料等。下列關于異丁烯的說法錯誤的是（ ）

A.異丁烯發(fā)生加聚反應生成聚異丁烯

B.異丁烯在一定條件下可以和氫氣發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物的二氯代物有3種

C.異丁烯與HCl在一定條件下能發(fā)生加成反應且只能得到一種加成產(chǎn)物

D.異丁烯和環(huán)丁烷（）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某廠生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法中正確的是（ ）

A.左邊的電極為電池的正極，a處通入的是甲醇

B.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

C.電池的負極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D.電池的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設計回收單質(zhì)銀的工藝流程如下

已知： i．NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3請回答下列問題

（1）“粉碎”的目的為_____；

（2）“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___，發(fā)生反應的離子方程式為______________；

（3）“浸出”時，所加 NaClO可用_____（填選項字母）代替，但此法的缺點是_______；

a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

（4）“溶解”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（5）“還原”時，N2H4H2O對應的產(chǎn)物為N2．此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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