Question

下列化學(xué)過程及其表述正確的是（　�。�

• A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B、由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-定能大量共存
• C、酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，導(dǎo)致計算結(jié)果偏低
• D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題,中和滴定

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量比為1：2；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液，溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則消耗的標準液V小，由C_測=

c標V標

V測

分析；
D．濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．由水電離的c（H⁺）為10^-3mol?L^-1的溶液，溶液顯酸性，H⁺、NO₃^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則消耗的標準液V小，由C_測=

c標V標

V測

可知，計算結(jié)果偏低，故C正確；
D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，KMnO₄溶液可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能證明H₂O₂具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)書寫的正誤判斷、離子共存、中和滴定及氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點的考查，題目難度中等．