Question

下列排列順序不正確的是（　�。�

• A、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．電子層越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．非金屬性S＞P＞As，最高價含氧酸的酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；
D．一般來說，熔點為原子晶體（SiO₂）＞離子晶體（NaCl）＞分子晶體（I₂），故D正確；
故選A．

點評：本題考查微粒性質的比較，為高頻考點，涉及非金屬性、離子半徑、晶體熔點的比較等，涉及知識點較多，注重高頻考點的考查，注意歸納規(guī)律性知識，題目難度不大．