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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、Ba（OH）2溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2O
C、在Al（OH） 3中滴加鹽酸：Al（OH） 3+3H+=Al3++3H2O
D、金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒；
B．漏寫生成硫酸鋇的離子反應；
C．反應生成氯化鋁和水；
D．電子、原子不守恒．
解答： 解：A．在FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液與硫酸的反應的離子反應為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．在Al（OH） 3中滴加鹽酸的離子反應為Al（OH） 3+3H+=Al3++3H2O，故C正確；
D．金屬鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子中半徑最小的（　　）
A、NaB、AlC、KD、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L
B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A、活潑金屬跟酸反應
B、煤氣燃燒
C、酸堿中和反應
D、碳酸鈣高溫分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A、HCl氣體溶于水
B、酒精溶于水
C、冰融化成水
D、碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確書寫下列化學反應的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向氨水溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產、生活情境都涉及能量轉化和利用，其中不發(fā)生化學變化的是（　�。�
A、
海水曬鹽
B、
天然氣燃燒
C、
閃電時產生氮氧化物
D、
原電池放電

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
試計算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反應熱△H=
 
（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
．
（3）25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：
 
．
（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫出此反應的標準燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　　）
A、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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