Question

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

• A、該溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
• B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算酸溶液中氫離子濃度判斷是強(qiáng)酸或弱酸，溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，計(jì)算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，說(shuō)明酸是弱酸，依據(jù)弱酸存在的電離平衡分析計(jì)算；

解答： 解：A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，計(jì)算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，由水電離的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、pH=3的HA的濃度大于pH=11的NaOH溶液的濃度，等體積混合后，醋酸剩余，顯示酸性，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故不CW；
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，HA的電離程度大于A^-的水解程度，所以c（A^-）＞＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液是NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．