水在下列各反應(yīng)中扮演的角色不同，其中水只做還原劑的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、2 H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水只做還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；
B．水中O元素的化合價(jià)變化，則水為還原劑，故B選；
C．水中H元素的化合價(jià)變化，則水為氧化劑，故C不選；
D．水中H、O元素的化合價(jià)變化，則水既是氧化劑也是還原劑，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用新制的銀氨溶液可區(qū)分乙醛和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述正確的是（　�。�
A、SiO2和Al2O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均屬于兩性氧化物
B、根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，NaOH可歸類為強(qiáng)堿、純堿、強(qiáng)電解質(zhì)等
C、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L-1）（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)（1）（2）（3）
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質(zhì)量/g1.321.542.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL336392448
A、1.2B、1.4
C、1.6D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 KJ/mol
C、C+O2═CO2 △H=+393.5 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對(duì)體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng)；若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷、乙烯、苯、乙醇是常見的有機(jī)物，下列關(guān)于其性質(zhì)說法中正確的是（　�。�
A、這四種有機(jī)化合物都是烴
B、乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇
C、苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、這四種有機(jī)化合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子中半徑最小的（　�。�
A、NaB、AlC、KD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L
B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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