原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物,Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2。

(1)寫出Y2O2的電子式____________________________________________________。

其中含有的化學(xué)鍵是______________________________________________。

(2)用電子式表示Z和Y形成化合物的過程______________________________________

______________________。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫電子式)。


解析:由題中Y2O和離子化合物Y2O2可推知Y為Na元素;由原子序數(shù)X<Y,X的氣態(tài)氫化物為XH3知X為N元素;同理可知Z、W分別為S和Cl。

答案:(1)NaNa 離子鍵、共價鍵

(2)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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分別放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片,其腐蝕速率由快到慢的順序是( )

A. ④>③>②>① B. ③>①>②>④

C. ④>③>①>② D. ②>③>④>①

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在氧、氟、鈉、氯四種元素中,原子半徑最大的元素是(  )

A.氧                             B.氟

C.鈉                             D.氯

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下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

 族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)元素①的名稱是________,元素⑧的符號是________。

(2)在這些元素中,________(用元素符號或化學(xué)式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,________酸性最強,________堿性最強,能形成的兩性氫氧化物是________。

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),________更活潑,試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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下列說法中不正確的是(  )

A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B.兩個非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D.單質(zhì)中不一定含有共價鍵

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下列四種物質(zhì)中,既能跟酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng),它本身也屬于氧化物的是(  )

A.CO2                               B.Ca(OH)2

C.H2O                               D.CaO

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下列關(guān)于硅的敘述中,錯誤的是(  )

①硅廣泛存在于自然界中,天然單質(zhì)硅叫水晶、趩钨|(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間 ③晶體硅具有金屬光澤,故它屬于金屬材料,能導(dǎo)電、芎璧匿摼哂辛己玫膶(dǎo)磁性和耐酸性

A.①②        B.②③       C.①③        D.②④

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證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是(  )

A.加入過量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出

B.加入過量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成

D.先加過量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

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下列說法錯誤的是

A.常溫下,若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7,則C(Na+)=c(CH3COO-)

B.某溫度下,pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.若2a mol·L1HCN與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)>c(CN),則混合溶液pH>7

D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32—)

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