下列關(guān)于硅的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

①硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫水晶�、趩钨|(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間　③晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，能導(dǎo)電�、芎璧匿摼哂辛己玫膶�(dǎo)磁性和耐酸性

A．①②        B．②③       C．①③        D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2      2 NH3     ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 (     )

A．431 KJ/mol      B．946KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第Ⅶ A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2。

(1)寫出Y2O2的電子式____________________________________________________。

其中含有的化學(xué)鍵是______________________________________________。

(2)用電子式表示Z和Y形成化合物的過程______________________________________

______________________。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫電子式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng))(　　)

A．6個(gè)                               B．5個(gè)

C．4個(gè)                               D．3個(gè)

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下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．SiO2是一種酸性氧化物，Si是一種非金屬單質(zhì)

B．常溫下，SiO2與Si均不與鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸反應(yīng)

C．常溫下，SiO2與Si均能與HF、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．SiO2溶于水顯酸性

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下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是(　　)

A．水玻璃                   B．硅芯片

C．黏土                     D．普通水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把少量的溴水加到過量的KI溶液中，再加入CCl4振蕩后靜置，下列現(xiàn)象中正確的是(　　)

A．得到均勻的紫色溶液

B．無色水層下有橙紅色液體

C．無色水層下有紫色油狀液體

D．無色水層上有紫色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

①?gòu)膱D中推斷NaH2PO4溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，這說明                            。

②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—)      3（填“>”“=”“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值減小，原因是                                                    。

③羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：

5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某溫度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，測(cè)得溶液中OH－濃度和時(shí)間的圖像如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K為多少？

②在t1時(shí)刻時(shí)再加入H2O配成2L溶液，在t2時(shí)刻時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1 ～t2時(shí)間內(nèi)OH－濃度隨時(shí)間變化的曲線。

③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）

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