單質(zhì)
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽，能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素（　�。�
A、硅B、硫C、銅D、鐵
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)題干信息知，該元素的氧化物能直接和水反應(yīng)生成酸或堿，根據(jù)氧化物的溶解性分析解答．
解答： 解：A．SiO2屬于酸性氧化物，但和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2、SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以符合題干信息，故B正確；
C．CuO和水不反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；
D．FeO、Fe2O3和水都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)及溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語
（1）用化學(xué)符號(hào)（化學(xué)式、原子或離子符號(hào)等）表示
 
 
 氨水
 
，碳酸氫鈣
 

（2）寫出帶點(diǎn)元素的化合價(jià) HClO
 
   NH4+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在溶液中各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸
B、Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液
C、MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液
D、氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B、加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉
B、銅粉在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙
C、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色煙
D、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：m
B、等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于n：m
C、同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m
D、常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、茶飲料B、蒸餾水
C、蘋果醋D、牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A、1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)
C、0.012kg12C所含的原子數(shù)
D、1L1mol?L-1的硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生銅綠，其反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，單質(zhì)銅是還原劑
C、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu得電子，O2失電子
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案