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在2L的密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），5min后還反應達到平衡，測得此時CO的物質的量為0.5mol．試回答下列問題：
（1）用CO表示達到平衡時該反應的平均速率為
 
．
（2）該反應的化學平衡常數為
 
．
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若427℃時該反應的平衡常數為9.4，判斷該反應的△H
 
0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：根據反應的方程式H2O （g）+CO （g）?H2（g）+CO2 （g），分別計算起始、轉化以及平衡時的物質的量，
（1）利用V=
△c
△t
可計算出用CO表示達到平衡時該反應的平均速率；
（2）利用K=
C(CO 2)C(H 2)
C(CO)C(H 2O)
該反應的平衡常數；
（3）利用平衡移動判斷CO的轉化率；
（4）根據溫度變化時平衡常數的變化可判斷反應熱．
解答： 解：H2O （g）+CO （g）?H2（g）+CO2 （g）
起始：1        1        0     0
變化：0.5     0.5         0.5    0.5
平衡：0.5     0.5         0.5    0.5
（1）則用CO表示達到平衡時該反應的平均速率為
0.5mol
2L
5min
=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）800℃該反應的平衡常數k=
0.5×0.5
0.5×0.5
=1，故答案為：1；
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），平衡向正反應方向移動，故平衡時CO的轉化率增大，故答案為：增大；
（4）427℃時該反應的平衡常數為9.4，若保持其他條件不變，將溫度從800℃降到427℃，平衡常數增加意味著反應正向移動，說明正反應放熱，則該反應的△H＜0，
故答案為：＜．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題注意根據物質的量的變化利用三段式法解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于摩爾的說法中正確的為（　�。�
A、摩爾是表示物質數量的單位
B、摩爾是表示物質多少的單位
C、摩爾是表示物質的量的單位
D、摩爾是表示物質的質量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修有機化學基礎】為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設計如下，其中A的氧化產物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：
（1）反應類型：a
 
；b
 
；c
 

（2）結構簡式：F
 
；H
 
．
（3）化學方程式：D→E
 
；
E+K→J
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明的溶液，只可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、H+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-離子中的某幾種，現分別取溶液進行下列實驗：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產生沉淀的量如圖所示．則溶液中一定存在的離子有：
 
，溶液中一定不存在的離子有：
 

（2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：
0--10mL
 

10--60mL
 

60--70mL
 

（3）如果該溶液中含有Mg2+、Al3+試計算其含量（若沒有則無需填）
Mg2+
 
mol，Al3+
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學與技術】我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表所示要求：
項目pHCa2+、Mg2+總濃度細菌個數
相關值6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100個?mL-1
下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法．現在常用作離子交換劑的離子交換樹脂，是一類不溶于水但能與溶液中相同電性離子進行交換的有機高分子電解質，常用NaR、HR表示．寫出用NaR 軟化水的過程：
 

（2）FeSO4?7H2O來源充足，是常用的凝聚劑．它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號）  ①只是物理過程；②只是化學過程；③是物理和化學過程．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它可以代替氯氣，在水中反應被還原為Fe3+． 高鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的
 
 性質；
高鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理：
 
；
寫出氯氣氧化Fe（OH）3為Na2FeO4的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數都相同．
（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=
 
，達平衡時N2的轉化率=
 
．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
      制氨氣
B、
   收集CO2或NO
C、
 配制稀硫酸
D、
   氨氣的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、NH3、NO2都是中學化學中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是
 
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．

（2）檢驗溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗裝置c氣密性的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是
 
，其二是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃

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