2．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。ㄗⅲ篈lCl3熔點(diǎn)在2.02×105Pa條件下測(cè)定）
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點(diǎn)/℃810710190-682300
沸點(diǎn)/℃14651418182.7572500
A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大
C．AlCl3加熱能升華D．單質(zhì)B是原子晶體

分析 A、根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；
B、離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
C、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)低是分子晶體；
D、根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)高，可以判斷B是原子晶體．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；
B、離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)低是分子晶體，加熱是分子間作用力的改變，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；
D、單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于含有氧元素不是有機(jī)物
B．完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物
C．屬于醇
D．不能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：
（1）其中的弱酸是CH3COOH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
（2）寫出下列變化的方程式：
A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→D的化學(xué)方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O
D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碘元素是有多種化合價(jià)的非金屬元素．
（1）有以下6種物質(zhì)：①碘水②食鹽溶液③溴水④次氯酸溶液⑤雙氧水⑥NO2氣體，其中不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的有②；足量的碘與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）碘鹽中含碘量為20～50mg•kg-1．制取碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氯氣通入碘化鉀和淀粉的混合溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，則褪色過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時(shí)ICl和IBr均可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是C．
A．KBr          B．KCl            C．KI             D．Zn．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過(guò)理論研究預(yù)測(cè)，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族（大環(huán)）輪烯分子，這一預(yù)測(cè)被德國(guó)化學(xué)家合成證實(shí)．[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B．[18]-輪烯是芳香族化合物
C．1 mol[18]-輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴
D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列所述有機(jī)物中同分異構(gòu)體種數(shù)最少的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
  分子式滿足條件 
 A C3H8O 能與金屬鈉反應(yīng)
 B 
 C5H8O4		 有2個(gè)-COOH
 C 
 C3H6O2		 能水解
 D 
 C4H10O		 有3個(gè)甲基的醇
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案