Question

①判斷下列描述的正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）．
（1）1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱．

 

（2）物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

 

（3）化學(xué)反應(yīng)的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律．

 

（4）在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同．

 

（5）需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．

 

②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①（1）據(jù)中和熱的概念分析；
（2）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律；
（4）任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化；
（5）反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
②利用已知反應(yīng)，據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：①（1）中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，故（1）×；
（2）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故（2）×；
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，故（3）√；
（4）任何化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化，所以反應(yīng)物和生成物的能量一定不同，故（4）√；
（5）燃燒都是放熱反應(yīng)，需加熱到著火點(diǎn)，故（5）×；
②已知（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，
故答案為：-488.3 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、反應(yīng)熱、蓋斯定律等等，注意平時(shí)的知識積累．