Question

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯(lián)氨一樣是一種弱堿，不穩(wěn)定，室溫下吸收水汽迅速分解。回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出羥氨的電子式___。

（2）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定量間接測(cè)定羥氨的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。

②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。請(qǐng)寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復(fù)滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：

計(jì)算試樣的純度____%。

（3）下列操作導(dǎo)致誤差偏高的有______（填編號(hào)）。

a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

b 滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗盛裝KMnO4溶液

c 羥氨稱量時(shí)，時(shí)間過長(zhǎng)和溶解時(shí)沒有及時(shí)用酸酸化

d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點(diǎn)正常讀數(shù)

Answer 1

【答案】 硫酸 容量瓶 刻度線 當(dāng)最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 66 ab

【解析】

(1)根據(jù)羥氨化學(xué)式寫出其電子式；

(2)①羥氨應(yīng)溶解在H2SO4中，因?yàn)?/span>HCl中的Cl會(huì)被MnO4-氧化；

②用酸性KMnO4溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算式樣純度；

(3)根據(jù)氧化還原滴定的相關(guān)操作分析實(shí)驗(yàn)誤差。

(1)根據(jù)羥氨化學(xué)式NH2OH可知其電子式為：，故答案為：；

(2)①羥氨應(yīng)溶解在H2SO4中，因?yàn)?/span>HCl中的Cl會(huì)被MnO4-氧化，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，故答案為：硫酸；容量瓶；刻度線；

②用酸性KMnO4溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；由消耗高錳酸鉀體積表可知，第一次誤差過大，舍去，V(平均)==20.00mL；

設(shè)滴定時(shí)NH2OH2+的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)離子方程式可得關(guān)系式：

解得x=0.02

因總量為100mL，所以n(NH2OH2+)＝0.02×5＝0.1mol

m=nM＝0.1×33g/mol＝3.3g

w==100%=66%

故答案為：當(dāng)最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；66；

(3)a．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失會(huì)導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)偏大，計(jì)算結(jié)果偏高；

b．滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗盛裝KMnO4溶液，相當(dāng)于把KMnO4溶液稀釋，滴定時(shí)消耗體積增大，計(jì)算結(jié)果偏高；

c．羥氨稱量時(shí)，時(shí)間過長(zhǎng)和溶解時(shí)沒有及時(shí)用酸酸化會(huì)導(dǎo)致羥氨被氧化，導(dǎo)致消耗體積偏小，計(jì)算結(jié)果偏低；

d．KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點(diǎn)正常讀數(shù)，導(dǎo)致消耗體積偏小，計(jì)算結(jié)果偏低；

故答案為：ab。