12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氧化銅溶于稀鹽酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和和水．

解答 解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．氧化銅溶于稀鹽酸中，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中含有的一種生成堿．經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：

（1）麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是DE（填字母，下同），互為同系物的是C．
Ⅱ．某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目（其中芳香族化合物的同分異構(gòu)體要仍未芳香族化合物）最多的是（　�。�
A．丁烯B．乙苯C．苯甲醇D．丙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實驗室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃進行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
時間/s510152025
n（CO2）/mol0.040.060.070.080.08
（1）0～10s內(nèi)用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/（L•s）；
（2）T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（N2化學(xué)計量數(shù)為1）為3200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B，達到平衡后，能提高H2的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO2，溫度T1時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象與氫鍵的作用有關(guān)的是（　�。�
①NH3、HF、H2O的熔、沸點比同族其他元素氫化物的高   
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素[CO（NH2）2]的熔、沸點比醋酸的高
⑤DNA的結(jié)構(gòu)和生物活性
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑦SiO2的硬度大，熔沸點高
⑧干冰用于人工降雨
⑨SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑨D．①②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　　）
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：水浴加熱，用溫度計控制水溫．
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點標志是滴入最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去；
②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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