1．下列關于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑不參加化學反應
D．任何化學反應，都需要催化劑

分析 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．

解答 解：A、催化劑在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，但不能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應，故A錯誤；
B、催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)（而不是性質(zhì)）不變，故B正確；
C、催化劑參加化學反應，但質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變，故C錯誤．
D、不是任何化學反應都需要催化劑，如木炭燃燒，不需要使用催化劑，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四支試管中，雙氧水分解的化學反應速率最大的是（　�。�
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫（25℃）12%MnO2
B室溫（25℃）4%無
C水浴加熱（50℃）12%無
D水浴加熱（50℃）12%MnO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氧化銅溶于稀鹽酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于化學反應3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（　�。�
A．v（X）=v（Y）B．3v（W）=2v（X）C．2v（X）=v（Y）D．2v（X）=3v（Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．概括中學化學有關知識，有氣味的氣體一般（　�。�
A．密度比空氣大B．能溶于水
C．有一定顏色D．沸點比其他氣體低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2?2NH3是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1  mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是aef．
a．正反應速率和逆反應速率相等        
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2和H2的濃度相等                  
d．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變       
f．容器內(nèi)的壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組欲利用下列裝置1探究A反應中Cl2的產(chǎn)生速率．

（1）完善A中反應：2KMnO4+16HC1═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，A、B、C裝置的接口連接順序為：①→②→③→⑤→④〔填數(shù)肀序號）．
（2）當黃綠色氣體緩緩慢進人C時，一段時間后C中溶液才變藍，C中溶液變藍前發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是指示劑
（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學作如圖2實驗改進和反思，請幫助完成，
I、用D裝置代替c裝置，目的是利用多孔球泡將氣體分散為小氣泡，增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率，減少Cl2逸出
Ⅱ、導致測得值偏小的原因可能還有：
①Cl2擴散需要一段時間
②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于氣體生成速率（任答一點）
（4）進一步探究：僅將A裝置做如圖2改變．則此改進欲探究的是濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＞Y
B．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物反應可制備氫氣
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．
陽離子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
陰離子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取 l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到  0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　　）
A．肯定沒有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
C．該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若僅根據(jù)實驗③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

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