【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說法錯誤的是

A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過改變反應(yīng)路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進(jìn)行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】

A. 催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，與反應(yīng)物形成活化中間配合物。而路徑又與活化能有關(guān)�；罨艿扔�:Ea = 活化中間配合物的能量 - 反應(yīng)物的平均能量，催化劑改變路徑使這個能量差變小，即活化能變小，故A正確；

B. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，PdCl2和CuCl2為該反應(yīng)的催化劑，將反應(yīng)機(jī)理四式合并可得，該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO，故B正確；

C. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，該催化氧化過程有水參與反應(yīng)，故C錯誤；

D. 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理過程，PdCl2和CuCl2為該反應(yīng)的催化劑，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng)，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________，含有氮原子的數(shù)目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

B. 試樣溶液中一定沒有Al3＋

C. 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－

D. 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1

②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1

③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：_____。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為_____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為_____，鈦極附近的pH值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為_____。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

①對比實驗的溫度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通過對比實驗①③到達(dá)平衡所需時間長短判斷：_____（填“能”或“否”）。

②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）＝_____

③催化劑的催化效率：實驗①_____實驗②（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等。電滲析法是在直流電源作用下通過離子交換膜對海水進(jìn)行處理(原理如圖所示)；反滲透法是利用壓強(qiáng)差使海水一側(cè)的水分子通過滲透膜進(jìn)入淡水一側(cè)，從而得到淡水和濃縮的鹽溶液(原理如圖所示)。下列說法正確的是

A. 蒸餾法、電滲析法、反滲透法均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 反滲透法所用滲透膜的微孔直徑范圍是1～100nm

C. 蒸餾法具有設(shè)備簡單、成本低等優(yōu)點

D. 濃縮的鹽溶液可用于提取或制備食鹽、鎂、溴等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學(xué)電源，該電源的兩個電極上分別會消耗和生成氫氣，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 電源工作時若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關(guān)是低成本氫氣的大量獲取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（ 填化學(xué)式，下同）

（2）圖中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 形成2molA－B鍵，吸收b kJ能量

B. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

圖①圖②

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為_____，負(fù)極反應(yīng)式為______。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為____。

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