【題目】判斷下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用①圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)

B. 用②圖裝置，進(jìn)行測(cè)定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)

C. 用③圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)

D. 用④圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測(cè)定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的操作和注意事項(xiàng)分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析。

A. H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖①所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；

B.圖②利用單位時(shí)間內(nèi)收集到O2的體積計(jì)算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；

C.膠體亦能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.用已知濃度的硫酸來(lái)滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生 SO2進(jìn)入大氣，有多種方法可用于 SO2的脫除。

（1）NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。

①反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

②為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如圖所示：

a.過(guò)程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，則過(guò)程2的離子方程式____________。

b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是________________。

（2）碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：

則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問(wèn)題：

(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________．B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個(gè)數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________

（4）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）

A. 有鹽類物質(zhì)生成 B. 有酯類物質(zhì)生成

C. 有醇類物質(zhì)生成 D. 有酸類物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案