【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。

相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強(qiáng)

B

向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。

增大反應(yīng)物濃度

平衡正向移動(dòng)

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，因碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，所以前者紅色更深，A錯(cuò)誤；

B、在Na2CrO4溶液中存在下列平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，平衡正向移動(dòng)，溶液由黃色變成橙色，B錯(cuò)誤；

C、向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，C正確；

D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，可能是H2O2將Fe2+氧化，也可能是HNO3將Fe2+氧化，但不能肯定是H2O2將Fe2+氧化，也就不能得出氧化性H2O2>Fe3＋，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下圖所示， 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法中正確的是

A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得

B. Y 的非金屬性比 X的強(qiáng)，所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定

C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應(yīng)制備高純 Z

D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出④的元素符號(hào)__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。

（6）⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，C中陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，電解過(guò)程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫(xiě)出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（3）寫(xiě)出C容器中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱(chēng)），另一極增重____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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