【題目】四種短周期元素XY、Z W在元素周期表中的位置如下圖所示, 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中正確的是

A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得

B. Y 的非金屬性比 X的強,所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定

C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應(yīng)制備高純 Z

D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】

假設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a,則Y原子最外層電子數(shù)為a+2,Z原子最外層電子數(shù)為a,W原子最外層電子數(shù)為a+3,a+(a+2)+a+(a+3)=21,解得a=4,所以XC元素,YO元素,ZSi元素,WCl元素。

A.Cl元素單質(zhì)Cl2可通過電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl獲得,A正確;

B.元素的非金屬性Y>X,但Y的氫化物H2O2不穩(wěn)定,受熱容易分解,而C元素的氫化物CH4比較穩(wěn)定,所以Y的氫化物不一定比 X的更穩(wěn)定,B錯誤;

C.在工業(yè)上用焦炭與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生SiCO,這種方法只能得到粗硅,C錯誤;

D. X的氫化物CH4Cl2在光照時發(fā)生取代反應(yīng),X的氫化物CH2=CH2可以與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義,F(xiàn)有下列物質(zhì):金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題:

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫一個)_________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一,F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①若X是一種強堿,a是一種酸性氧化物,則Z________(化學(xué)式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體,則a的名稱為_____。

③若X是常見金屬單質(zhì),a為含氧酸,則YZ的離子方程式為__________

請寫出檢驗Z中金屬離子的操作:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體:①H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2

⑴若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣,可收集的氣體有___,若把裝置顛倒,由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,則計量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:

1)科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s),為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。

2)常溫下,Ksp(FeS)1×10-18,FeS飽和溶液中[H][S2]之間存在關(guān)系:[H]2·[S2]1.0×1022,為了使溶液里c(Fe2) 達(dá)到1 mol·L1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。

3)工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體,K=1.6×10-14)

:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

:“脫絡(luò)過程中,R-能與·OH(Fe2+H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機物自由基)

沉鐵時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(”)Ni(OH)2沉淀生成。

沉鎳即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是______________________

NiR2中加入Fe2+H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)脫絡(luò)的原因是_________________

4Na2SO3氧化反應(yīng):2Na2SO3O22Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程a的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。當(dāng)溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時,cNa2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如下表,則a______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。

1X、Y、Z、W、R均是1-18號元素,原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R電子層數(shù)相同,RY最外層電子數(shù)相同,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與YR原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題:

W的原子結(jié)構(gòu)示意圖___,R的簡單離子的電子式___

XY元素可形成一種常用的消毒劑,其結(jié)構(gòu)式為__。

YZ、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學(xué)符號表示)

2)最近,德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號元素,相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題:

①銣在元素周期表中的位置___。

②關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)

a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

d.單質(zhì)具有很強的氧化性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH

3)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗,請回答:

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

②驗證溴與碘的非金屬性強弱:通入少量氯氣,充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到___;該實驗必須控制氯氣的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論,理由是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-

C. 滴定氫氧化鉀溶液時,若V(HCl)>20mL,則可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-

D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時,c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1) 0~11~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中:反應(yīng)速率最大的時間段是_______________; 0~5min 內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2) 2~3 min 時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列液體:

A.蒸餾水 BNa2SO4 溶液 CNaOH 溶液 DH2SO4 溶液 ENa2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號)_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng),采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________,寫出正極的電極反應(yīng)式______________

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體,轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol,溶解了Zn______________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,取濃度均為0.2mol/LNa2CO3NaHCO3溶液各2mL于試管中,分別滴加幾滴酚酞試液,后者紅色更深。

相同溫度下,CO32結(jié)合H能力更強

B

Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸,溶液由橙色變成黃色。

增大反應(yīng)物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性:H2CO3H2SiO3

D

Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃

氧化性:H2O2>Fe3

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案