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【題目】某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒

B. 步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C. 步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色，則可說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色

【答案】A

【解析】

A. 灼燒的時候需要把物質放到坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故A錯誤；

B. 雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質，發(fā)生的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正確；

C. 步驟③是檢驗生成的碘單質，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，故D正確；

故答案為：A。

練習冊系列答案
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【題目】取某物質放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中，然后通入足量，用電火花不斷引燃使其充分反應，最后稱得固體的質量增加小于，則該物質是

A. 甘油 B. 羥基乙酸

C. 乙醇 D. 蔗糖

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【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

（1）屬于取代反應的是______，屬于加成反應的是______（填序號）．

（2）A的結構簡式為______．

（3）寫出反應④、⑦的化學方程式：______、______．

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A. NO2的體積分數減小 B. NO2的轉化率減小

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【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：____________。

(2)上述實驗數值與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：____________。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

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【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

（1）稱取有機物A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A分子的質譜圖如下圖所示：

（1）有機物A的摩爾質量為______。

（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使

其產物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅、堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，稱量無水氯化鈣增重5.4g，堿石灰增重13.2g。

（2）經計算，有機物A的分子式為_______。

（3）經紅外光譜測定，證實其中含有-OH和－COOH兩種官能團；經核磁共振氫譜的測定，其核磁共振氫譜圖如下圖：

（3）A的結構簡式____________________。

（4）經紅外光譜測定，A的一種同分異構體B中，含有與A相同的官能團。

（4）A的同分異構體B的結構簡式為：____。

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