Question

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）

• A、能與鋁反應產(chǎn)生H₂的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B、澄清透明的溶液中：I^-、Cl^-、ClO^-、Na⁺
• C、pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、MnO₄^-
• D、由水電離出的c（OH^-）=l×10^-11 mol/L的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．能與鋁反應產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．pH=1的溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．由水電離出的c（OH^-）=l×10^-11 mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答： 解：A．能與鋁反應產(chǎn)生H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO₃^-，堿性溶液中不能存在HCO₃^-、NH₄⁺，故A錯誤；
B．I^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-（MnO₄^-）發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（OH^-）=l×10^-11 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al³⁺，酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．