下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液
B、某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C、用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D、向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),混合物和純凈物,膠體的重要性質(zhì),有機(jī)物的鑒別,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：
分析：A．淀粉溶液為膠體分散系；
B．只含有一種元素，可能為混合物；
C．膠體與溶液均可透過(guò)濾紙；
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，發(fā)生膠體聚沉．
解答： 解：A．淀粉溶液為膠體分散系，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液，故A正確；
B．只含有一種元素，可能為混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含一種元素，故B錯(cuò)誤；
C．膠體與溶液均可透過(guò)濾紙，則用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，故C正確；
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，發(fā)生膠體聚沉，利用了膠體的聚沉性質(zhì)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)鑒別、混合物分離及膠體性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)方程
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①熔融的硫酸氫鉀
 
②碳酸氫鉀
 
．
（2）寫(xiě)出下列鹽溶于水時(shí)水解的離子方程式：
①K2CO3
 
；②CuSO4
 
．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．這個(gè)興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g；
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“增大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液
的體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為
 
g；
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ?mol-1
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2v正（HF）=v逆（H2O）
B、v正（H2O）=2v逆（SiF4）
C、SiO2的質(zhì)量保持不變
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香化合物A分子式為C8H9Br（核磁共振氫譜顯示五種不同信號(hào)，其面積之比為2：2：2：2：1），與NaOH的乙醇溶液共熱后生成芳香烴B，B可與1molH2發(fā)生側(cè)鏈上的加成反應(yīng)得到苯的同系物C，芳香化合物A亦可與NaOH的水溶液共熱后得到某醇D，D在一定條件下也可反應(yīng)得到B．據(jù)此完成下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出由A生成B，由A生成D的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型
A生成B
 

A生成D
 

（2）B在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成重要的高分子化合物E，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C的分子式為
 
，C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含C本身）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、由水電離出的c（OH-）=l×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種塑料分解產(chǎn)物為烴，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的該烴，使其燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重3.6g；再通過(guò)石灰水，石灰水增重17.6g．
②經(jīng)測(cè)定，該烴（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的13倍．
請(qǐng)回答：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
，該烴的名稱(chēng)是
 
．
（2）0.1mol該烴能與
 
 g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需
 
 mol溴蒸氣完全取代．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl和Na2SO4的混合溶液，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀，從而實(shí)現(xiàn)Cl-和SO42-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示為：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的試劑名稱(chēng)試劑1
 
    試劑2
 

（2）試劑1和試劑2的加入順序是否可以顛倒：
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．
（3）溶液B的主要成分是
 
．

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