Question

11．按要求填空
①、24.5gH₂SO₄的物質的量是0.25mol，O原子的物質的量為1mol
②、1.5molNa₂CO₃的質量是15.9g，其中Na⁺的物質的量為3mol
③、1molAl₂（SO₄）₃含有3 mol SO₄^2-，含有2N_A個Al³⁺．
④、MgCl₂的摩爾質量為95g/mol，CaCO₃的摩爾質量為100g/mol．
⑤．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂此反應中氧化劑是CO，還原劑是Fe₂O₃．

Answer 1

分析 ①根據n=$\frac{m}{M}$計算硫酸的物質的量；根據分子構成確定氧原子的量；
②根據m=nM來計算質量，根據物質的微粒構成確定鈉離子的物質的量；
③根據硫酸鋁的分子構成，鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比是2：3，結合N=nN_A來計算；
④摩爾質量在數值上等于其相對分子質量；
⑤化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．

解答 解：①根據n=$\frac{m}{M}$，24.5gH₂SO₄的物質的量是$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol；O原子的物質的量為0.25mol×4=1mol，故答案為：0.25mol；1mol；
②根據m=nM，1.5molNa₂CO₃的質量是1.5mol×106g/mol=15.9g，根據物質的微粒構成，得到鈉離子的物質的量是3mol，故答案為：15.9g；3mol；
③根據硫酸鋁的分子構成，鋁離子和硫酸根離子的物質的量之比是2：3，1molAl₂（SO₄）₃含有3mol硫酸根離子，含有2mol鋁離子，即2N_A個，故答案為：3；2N_A；
④摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，MgCl₂的摩爾質量為95g/mol，CaCO₃的摩爾質量為100g/mol，故答案為：95g/mol；100g/mol；
⑤Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂此反應中化合價升高C元素所在的反應物CO是還原劑，化合價降低Fe元素所在的反應物Fe₂O₃是氧化劑．
故答案為：CO；Fe₂O₃．

點評 本題考查學生物質的量的有關計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．