1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

分析 根據(jù)相似相溶原理知，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑中，有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑中；能和水形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水中，含有親水基的物質(zhì)且親水基影響其水溶性能力大于憎水基，該有機(jī)物易溶于水中，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸中羧基屬于親水基，且羧基影響醋酸溶解性大于烷基，所以白醋極易溶于水中而形成溶液，故A不選；
B．食用油屬于油脂，憎水基影響能力較大，所以該物質(zhì)不易溶于水，和水混合形成乳濁液，故B選；
C．食鹽是可溶性鈉鹽，易溶于水形成溶液，故C不選；
D．乙醇中醇羥基屬于親水基，醇羥基和水易形成氫鍵而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查相似相溶原理，為高頻考點(diǎn)，明確相似相溶原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)哪些和水形成懸濁液、哪些形成乳濁液、哪些形成溶液，知道氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
①、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，O原子的物質(zhì)的量為1mol
②、1.5molNa2CO3的質(zhì)量是15.9g，其中Na+的物質(zhì)的量為3mol
③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA個Al3+．
④、MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol．
⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)．醛和羧酸的官能團(tuán)分別為-CHO、-COOH（用結(jié)構(gòu)簡式表示）．CH3COOCH2CH3的官能團(tuán)叫酯基．（寫名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液     d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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6．下列溶液經(jīng)加熱蒸干，再高溫灼燒后仍能得原物質(zhì)的是（　　）
A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是（　�。�
A．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降
B．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定比裝置Ⅱ的低
C．實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重
D．實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．總壓強(qiáng)為30Mpa時，氮?dú)猢p氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)降為25Mpa則平衡時混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．25%B．20%C．35%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Na在空氣中久置最終變?yōu)檫^氧化鈉
B．金屬鈉著火后應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2CO3叫純堿，但屬于鹽類

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