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20．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+12O2+Q
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

分析 A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學平衡；
C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學方程式要注明狀態(tài)；
D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．

解答 解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+12O2（g）△H＜0，故C錯誤；
D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、化學反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）△_MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸，D中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABC（填選項字母）．
A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH?催化劑△RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應(yīng)   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)
（6）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體（或膠體）．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；
②SO32-水解能力較CO32-�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）Q的單質(zhì)與W最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）△_CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是2H2O2MnO2_2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。ǔＧ闆r下，甲遇到空氣即可轉(zhuǎn)變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨時采用700K左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時（　�。�
A．合成氨的化學反應(yīng)限度最大
B．N2的轉(zhuǎn)化率最高
C．催化劑的活性最大
D．NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都能使品紅試液褪色
B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．都有刺激性氣味
D．常溫下都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl△_Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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