分析 實驗I:Na2SO3濃溶液中+4價的硫易被氧化成+6價,選擇BaCl2稀溶液,可用來檢驗硫酸根離子的存在;
實驗II:Fe3+和SO32-之間若發(fā)生氧化還原反應,則溶液的顏色由黃色逐漸變?yōu)閬嗚F離子的綠色,而實驗現象證明未發(fā)生氧化還原反應,應該發(fā)生雙水解反應,所以出現的紅褐色的液體應是氫氧化鐵膠體(或膠體);向膠體中加入電解質溶液,膠體會發(fā)生聚沉現象,所以有紅褐色沉淀生成;繼續(xù)滴加鹽酸,因為鹽酸與氫氧化鐵沉淀反應,所以沉淀逐漸溶解最終消失,溶液變黃色,同時鹽酸與亞硫酸鈉反應有氣體生成;KSCN溶液與鐵離子發(fā)生絡合反應,生成硫氰化鐵;另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,因為亞硫酸根離子與鹽酸反應了,所以溶液中不存在亞硫酸根離子,所以此時產生的白色沉淀應是硫酸鋇沉淀;
實驗III:由以上實驗現象分析,Fe3+和SO32-之間同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應;FeCl3濃溶液中加入Na2CO3溶液,則二者只發(fā)生雙水解反應,生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體;
①從化合價上判斷CO32-離子中的C元素是+4價為最高價,無還原性,不可能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應;而SO32-離子中的S元素是+4價,為中間價態(tài),具有還原性,可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應;
②從水解程度判斷,碳酸的酸性比亞硫酸的酸性弱,所以CO32-離子水解程度大于SO32-離子的水解程度,CO32-離子與Fe3+發(fā)生雙水解反應比較徹底.
解答 解:實驗Ⅰ:該同學選擇的藥品中有BaCl2稀溶液,用來檢驗硫酸根離子的存在,所以實驗I的目的是檢驗Na2SO3是否變質(或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4),
故答案為:檢驗Na2SO3是否變質(或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4);
實驗Ⅱ:FeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體;向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產生;
加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應反應的離子方程式為:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3;
加入氯化鋇生成白色沉淀,白色沉淀為硫酸鋇,反應的離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4,
故答案為:氫氧化鐵膠體(或膠體);先產生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產生;Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3;Ba2++SO42-═BaSO4↓;
實驗Ⅲ:換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ,產生的現象完全相同,證明了Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應是同時進行的,在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,二者發(fā)生了雙水解反應,反應的離子方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
故答案為:Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應;2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
①CO32-離子中的C元素是+4價為最高價,無還原性,不可能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應,由于亞硫酸根離子具有較強的還原性,能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應,
故答案為:SO32-有較強的還原性,CO32-沒有還原性;
②鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體,與碳酸根離子反應生成了氫氧化鐵沉淀,說明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大,
故答案為:SO32-水解能力較CO32-�。�
點評 本題考查了鐵及其化合物性質的分析應用,考查對實驗原理、實驗現象的分析判斷,氧化還原反應、雙水解反應的應用,離子方程式的書寫,掌握物質性質和反應現象是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ②HNO3 | ③NaOH、KOH或NH3•H2O ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3、Na2SO4或NH4NO3 | ⑦CO2 ⑧Na2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH2 | B. | CH3CH═CH2 | C. | CH3CH2CH═CH2 | D. | CH3CH2CH2CH═CH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第17.18列元素都是非金屬元素 | |
B. | 第14列元素形成的化合物種類最多 | |
C. | 第3列元素種類最多 | |
D. | 只有第2列元素的原子最外層有2個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑,減小了反應的熱效應 | |
B. | 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率 | |
C. | H2O2分解的熱化學方程式:H2O2=H2O+12O2+Q | |
D. | 反應物的總能量高于生成物的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 檢驗氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱后,用稀硫酸酸化后,再檢驗 | |
B. | 鑒別溶液中是否有SO42-,用鹽酸酸化 | |
C. | 為抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 | |
D. | 為提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將KMnO4溶液酸化 |
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