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10．國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主．副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．第17.18列元素都是非金屬元素
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

分析 在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應．
A、根據第17、18列分別為鹵族元素和稀有氣體元素，全部為非金屬元素；
B、根據第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；
C、根據第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；
D、根據元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子．

解答 解：在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應．
A、根據第17、18列分別為鹵族元素和稀有氣體元素，全部為非金屬元素，故A正確；
B、第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多，故B正確；
C、第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故C正確；
D、第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列是幾種有機物的結構簡式：請回答下列問題：
（1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能團的名稱分別為羧基、醚鍵、氯原子；
（2）A與甲醇反應的化學方程式；反應類型酯化反應會取代反應；
（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉5mol
（4）有關A、B、C、D四種有機物說法錯誤的是cd
a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應和加成反應
c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種 d．A和B都能與碳酸氫鈉反應放出CO2氣體
（5）在C溶液中通入少量SO2氣體，生成無機物的化學式Na2SO3（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強）；
（6）A的同分異構體E也含有“-OCH2COOH”則E有5種（不包括A本身），C的水溶液中通入過量CO2，生成有機物F，則B、D、F互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度，某同學設計實驗如下：
取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標準狀況）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2014年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現“下五洋捉鱉”的壯舉．
（1）潛水員需要均衡的膳食結構．多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力．維生素C具有的性質是A（填字母）
A．還原性    B．常溫下不溶于水   C．溶液顯堿性
（2）蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團有氨基和羧基（填官能團名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在海水中發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕時的正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關的8步反應（其中所有無機產物都已略去）：

回答下列問題：
（1）其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應．反應①和⑥、⑦屬于取代反應．（填序號）
（2）化合物的結構簡式是：B、C．反應④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出第②步反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體（或膠體）．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產生．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；
②SO32-水解能力較CO32-�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結構簡式為：
工業(yè)合成M的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應產生無色氣體．
（1）A中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）下列說法正確的是c（填序號字母）．
a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得
b．C的同分異構體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍色
d．E-M的反應是縮聚反應
（3）寫出A+D+H3PO4--E反應的化學方程式：，該反應類型是酯化反應．
（4）F是A的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉化關系：

寫出F、N的結構簡式為：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
寫出反應①的化學方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不寫條件）．
（4）圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?CeT3（有機層）+3H+（水層）
回答以下問題：
（1）反應I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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