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10.國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主.副族號取消,從左往右改為18列,堿金屬為第1列,稀有氣體為18列.按這個規(guī)定,下列說法不正確的是( 。
A.第17.18列元素都是非金屬元素
B.第14列元素形成的化合物種類最多
C.第3列元素種類最多
D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

分析 在長式周期表中各族元素的排列順序為:ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族,18列元素應分別與以上各族對應.
A、根據第17、18列分別為鹵族元素和稀有氣體元素,全部為非金屬元素;
B、根據第14列為碳族元素,形成化合物的種類最多;
C、根據第3列為ⅢB族,有鑭系和錒系元素,元素種類最多;
D、根據元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子.

解答 解:在長式周期表中各族元素的排列順序為:ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族,18列元素應分別與以上各族對應.
A、根據第17、18列分別為鹵族元素和稀有氣體元素,全部為非金屬元素,故A正確;
B、第14列為碳族元素,形成化合物的種類最多,故B正確;
C、第3列為ⅢB族,有鑭系和錒系元素,元素種類最多,故C正確;
D、第2列為堿土金屬族,其最外層有2個電子,但元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序,只要掌握了排列順序即可完成,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下列是幾種有機物的結構簡式:請回答下列問題:
(1)A的分子式C8H6O3Cl2,所含官能團的名稱分別為羧基、醚鍵、氯原子;
(2)A與甲醇反應的化學方程式;反應類型酯化反應會取代反應;
(3)1molA與足量的氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉5mol
(4)有關A、B、C、D四種有機物說法錯誤的是cd
a.都屬于芳香族化合物b.都能發(fā)生取代反應和加成反應
c.B苯環(huán)上的一氯代物有3種 d.A和B都能與碳酸氫鈉反應放出CO2氣體
(5)在C溶液中通入少量SO2氣體,生成無機物的化學式Na2SO3(已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強);
(6)A的同分異構體E也含有“-OCH2COOH”則E有5種(不包括A本身),C的水溶液中通入過量CO2,生成有機物F,則B、D、F互為同分異構體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$,為了確定溶液中所含離子及其物質的量濃度,某同學設計實驗如下:
取三份100mL上述水溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生.
②第二份加入足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體896mL(標準狀況).
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g.
根據上述實驗,請回答:
(1)溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+;哪些離子的濃度能確定,分別是NH4+、0.4mol/L,SO42-、0.1mol/L,CO32-、0.2mol/L.
(2)肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+
(3)可能存在的離子是Cl-,如何確定?先加過量Ba(NO32溶液,取上層清液,加酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀說明有Cl-,否則無Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.2014年1月12日,我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè),實現“下五洋捉鱉”的壯舉.
(1)潛水員需要均衡的膳食結構.多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力.維生素C具有的性質是A(填字母)
A.還原性    B.常溫下不溶于水   C.溶液顯堿性
(2)蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸,氨基酸含有的官能團有氨基和羧基(填官能團名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中有幾種是人體自身不能合成的,稱為必需氨基酸 (“必需”或“非必需”).
(3)潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料.鋼鐵容易在海水中發(fā)生電化學腐蝕,腐蝕時的正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-,請舉一種防止鋼鐵生銹的方法:刷油漆.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.由環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)已二醇的二醋酸酯.下圖所示是有關的8步反應(其中所有無機產物都已略去):

回答下列問題:
(1)其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應.反應①和⑥、⑦屬于取代反應.(填序號)
(2)化合物的結構簡式是:B、C.反應④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.
(3)寫出第②步反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應發(fā)生,同學們設計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ,學生選擇的實驗用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干.從選擇的藥品分析,作者設計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4).
實驗Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體(或膠體).向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產生.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.
實驗Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ,產生的現象完全相同.由上述實驗得出的結論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應.若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大,分析其原因可能是:
①SO32-有較強的還原性,CO32-沒有還原性;
②SO32-水解能力較CO32-。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途,M的結構簡式為:
工業(yè)合成M的過程可表示如下:

已知:A完全燃燒只生成CO2和H2O,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、0原子個數比為3:1.它與Na或Na2CO3都能反應產生無色氣體.
(1)A中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(2)下列說法正確的是c(填序號字母).
a.工業(yè)上,B主要通過石油分餾獲得
b.C的同分異構體有2種(不包括C)
c.D在水中的溶解性很大,遇新制Cu(OH)2懸濁液,溶液呈絳藍色
d.E-M的反應是縮聚反應
(3)寫出A+D+H3PO4--E反應的化學方程式:,該反應類型是酯化反應.
(4)F是A的一種同分異構體,F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子.存在下列轉化關系:

寫出F、N的結構簡式為:F:OHC-CH2-CH2-CHON:
寫出反應①的化學方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措.
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是bcd     (填字母).
a.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)氫能是理想的清潔能源.下列制氫的方法中,最節(jié)能的是c     (填字母).
a.電解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
b.高溫使水分解制氫:2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
c.太陽光催化分解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2
d.天然氣制氫:CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
(3)利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣,第一步反反應為:
MnFe2O4$\frac{\underline{\;>1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ (不寫條件).
(4)圖是以SO2、I2、H2O為原料,利用核能使水分解制氫氣的一種流程.

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2.從理論上講,該流程中,1mol原料水制得1molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氫氧化鈰用作熒光屏添加劑,可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質.以廢舊玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質)為原料,制備Ce(OH)4的工藝流程如圖所示:

已知:
①CeO2難溶于稀硫酸,也難溶于NaOH溶液;
②酸性條件下,Ce4+有較強氧化性;
③萃取是分離稀土元素的常用方法.流程圖中的“HT”代表一種有機化合物,作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來,這個過程表示為:Ce3+(水層)+3HT(有機層)?CeT3(有機層)+3H+(水層)
回答以下問題:
(1)反應I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾,洗滌”.操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+(填離子符號),洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下,重復操作2-3次,直至洗滌干凈即可.
(3)反應Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑,將CeO2轉化為Ce3+
(4)操作Ⅲ的名稱是萃取、分液.
(5)流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸,加入CeT3 (有機層)以獲得較純的含Ce3+的水溶液.

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