9.某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,該烴的分子式為C8H18,屬于烷烴;
其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33C-C(CH33;
其另一種同分異構(gòu)體,對(duì)應(yīng)的單烯烴只有兩種,則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33C-CH2-CH(CH32;對(duì)應(yīng)的兩種烯烴名稱為2,4,4-三甲基-1-戊烯 2,4,4-三甲基-2-戊烯.

分析 烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,則有114÷12=8…18,分子式為C8H18,為烷烴,一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則結(jié)構(gòu)對(duì)稱,只有一種H原子,另一種同分異構(gòu)體,對(duì)應(yīng)的單烯烴只有兩種,說(shuō)明C=C只有2種不同的位置,以此解答該題.

解答 解:烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,則有114÷12=8…18,分子式為C8H18,為烷烴,一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則結(jié)構(gòu)對(duì)稱,只有一種H原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33C-C(CH33,另一種同分異構(gòu)體,對(duì)應(yīng)的單烯烴只有兩種,說(shuō)明C=C只有2種不同的位置,該烷烴為(CH33C-CH2-CH(CH32,對(duì)應(yīng)的烯烴為,對(duì)應(yīng)烯烴的名稱為2,4,4-三甲基-1-戊烯、2,4,4-三甲基-2-戊烯,
故答案為:C8H18;烷;2,4,4-三甲基-1-戊烯、2,4,4-三甲基-2-戊烯.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分子式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷,為考試熱點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.(1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則 A的分子式可能為C9H20或C10H8,若A中含有6個(gè)甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH33CCH2C(CH33;
(2)已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA,且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1,則其分子式為C5H12,在它的同分異構(gòu)體中,一氯代物只有一種的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)═2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.50mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率[mol/(L•min)]為(  )
A.0.01B.0.10C.0.04D.0.50

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.為了防止廢棄塑料帶來(lái)的“白色污染”,下列做法不可取的是( 。
A.回收各種廢棄塑料B.將用過(guò)的塑料袋立即焚燒
C.使用可降解塑料D.用布購(gòu)物袋替代一次性塑料購(gòu)物袋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.乙烯與乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí),消耗氧氣的體積是混合氣體的2.8倍,則原混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為( 。
A.12.6B.13C.13.5D.13.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C在同周期主族元素中原子半徑最大,D的周期序數(shù)與主族序數(shù)相同.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B.工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時(shí)獲得C、E單質(zhì)
C.C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:

(1)元素A在周期表中的位置第二周期第 IVA族.
(2)用電子式表示D2G2的形成過(guò)程.其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵.
(3)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2->O2->Na+(填離子符號(hào)).
(4)C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是H2S(填化學(xué)式),原因是H2O分子之間形成氫鍵.兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>G(填“>”或“<“).
(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為
(6)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-十2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②KCl溶液,③K2SO4溶液,④CuSO4溶液.不用其他試劑,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序可能是( 。
A.④③①②B.①④②③C.①③④②D.④①③②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.電池工作時(shí),電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后停止,溶液pH值比開始時(shí)明顯增大
C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅

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