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20．在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min內H2的濃度減少了0.50mol/L，則在這段時間內用H2表示的平均反應速率[mol/（L•min）]為（　�。�
A．0.01B．0.10C．0.04D．0.50

分析 反應速率是用單位時間內反應物濃度減小或生成物濃度增大表示，v=$\frac{△c}{△t}$計算得到．

解答 解：在密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min內H2的濃度減少了0.50mol/L，則在這段時間內用H2表示的平均反應速率v=$\frac{0.50mol/L}{5min}$=0.10mol/（L•Lmin），
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率概念的理解和計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖及關于用途的描述，正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：用于制取并收集乙酸乙酯
B．
如圖裝置：用于分離兩種沸點不同的物質
C．
如圖裝置：收集氨氣時，從a口進氣b口排氣
D．
如圖裝置：可用來快速制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，造成多人死亡．據調查，瑞海公司出口量較大的危險品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得現(xiàn)場營救工作困難重重，環(huán)境污染嚴重．NaCN常用于金銀等貴重金屬提煉和電鍍等．
（1）NaCN中C元素的化合價為+2，工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要成分為C）按一定比例加入反應器中，加熱條件下通入氨氣制備氰化鈉．請寫出化學方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
（2）金的提煉和電鍍工藝流程如下：

①在浸取工藝中，研究人員發(fā)現(xiàn)若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空氣可提高浸取率，請說明理由H2O2溶液為液態(tài)，與礦石混合更均勻，接觸面積大，氧化充分．
若改用I2-NaI溶液進行浸取，將會得到含[AuI2]-溶液，采用電解法提煉金原理如上圖，電解方程式為：2AuI2-═I3-+I-+2Au，則陽極電極反應式為3 I--2e-=I3-；交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）
②反應Ⅲ屬于置換反應，請寫出離子反應式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中CN-限值為0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸發(fā)生后，工作人員取附近居民區(qū)飲用水樣品各10.00mL，進行三次測定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3標準溶液12.50mL．由數(shù)據分析可知，該飲用水樣品中CN-含量為1.3mg/L，則該飲用水中氰含量是（填“是”或“否”）超標．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置如圖1是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸水，干燥O2．
（3）D裝置中MnO2的作用是催化劑，加快O2的生成．
（4）燃燒管中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O．
（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為46．
（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O（若不能，則此空不填）．
（8）該物質的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學利用上述裝置設計實驗證明Cl2氧化性強于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應關閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進行的操作”），然后再適當加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入試管中，試管中氣體顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某烴的相對分子質量為114，該烴的分子式為C8H18，屬于烷烴；
其一種同分異構體的一氯代物只有一種的烴的結構簡式為（CH3）3C-C（CH3）3；
其另一種同分異構體，對應的單烯烴只有兩種，則此烴的結構簡式為（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；對應的兩種烯烴名稱為2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學創(chuàng)新實驗小組設計了如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應為取代反應．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應化學方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；本實驗使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應體系物質，防止因反應放熱揮發(fā)過快．
（3）錐形瓶中小試管內CCl4作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導致什么結果Br2揮發(fā)，Br2與H2O反應也能生成HBr，無法說明取代反應發(fā)生．
（4）分液漏斗內的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

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