Question

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)溶液具有均一性，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=20g÷40g/mol=0.5 mol；c=$\frac{n}{V}$=0.5 mol÷0.5L=1mol/L；
答：所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）溶液具有均一性，從配好的溶液中取出1mL，則溶液濃度為1mol/L，設稀釋前溶液濃度為C₁，稀釋后為C₂，稀釋前溶液體積為V₁，稀釋過為V₂，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律C₁V₁=C₂V₂，得：C₂=$\frac{{C}_{1}{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1 mol/L×1mL÷100mL=0.01 mol/L，
答：稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．

點評 本題考查了有關物質(zhì)的量濃度計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式，明確溶液稀釋規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．