10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
B．醋酸為弱酸，部分電離，用可逆號(hào)；
C．溴水足量，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化；
D．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

解答 解：A．純堿溶液顯堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液顯酸性是因?yàn)榇姿岵糠蛛婋x生成氫離子，離子方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故B正確；
C．亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，離子反應(yīng)為：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱(chēng)：A氫、B氧、C氟、D鈉．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜F＜O＜Na．
（4）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）寫(xiě)出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．四氯化碳和水C．乙酸和水D．汽油和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對(duì)分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO3無(wú)氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相對(duì)分子質(zhì)量之差為120
C．X分子中有6個(gè)O原子，且水溶液顯酸性
D．Y分子可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（Ⅰ）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-141×10-131×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反應(yīng)；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1   k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1  k=d
（3）寫(xiě)出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學(xué)方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；計(jì)算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}2gp1utp$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果
B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體
D．AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甘油是一種油
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體

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