有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì).
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
 

(2)C→A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;A~D中互為同分異構(gòu)體的是
 

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是
 

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)B中含-COOH和-CHO;
(2)C→A中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH;分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;
(3)由A生成B,-OH轉(zhuǎn)化為-CHO,發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng);
(4)C中含雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng).
解答: 解:(1)B中含-COOH和-CHO,名稱(chēng)為羧基、醛基,故答案為:羧基、醛基;
(2)C→A中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);上述幾種物質(zhì)中,只有C、D的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故答案為:加成反應(yīng);CD;
(3)由A生成B,-OH轉(zhuǎn)化為-CHO,發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)為
故答案為:;
(4)C中含有C=C官能團(tuán),可發(fā)生加聚反應(yīng),該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)的方程式為n
一定條件
,
故答案為:n
一定條件
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)A~E都是由下表中離子組成的,常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖1所示,其中A與D反應(yīng)得到E.請(qǐng)回答:
陽(yáng)離子NH4+    H+    Na+
陰離子OH-   CH3COO-    Cl-
(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系圖1,寫(xiě)出物質(zhì)B的化學(xué)式:
 

(2)寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)圖2為室溫時(shí)向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液過(guò)程中的pH變化.
①圖2中B的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L
②FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系可能是
 

(4)t℃時(shí),A稀溶液中c(H+)=10-2mol?L-1,C(OH-)=10-5mol?L-1,已知a+b=13,該溫度下(t℃),將100mL 0.2mol?L-1的C溶液與100mL 0.4mol?L-1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應(yīng)后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH=
 

(2)向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol?L-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是
 
(填選項(xiàng)序號(hào)).
A、一樣快   B、前者快  C、后者快     D、無(wú)法比較
(3)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合液,測(cè)得溶液pH變化如圖所示
①在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極
 
;陰極
 

②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

丁烷(C4H10)、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車(chē)載電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):①
 
,⑥
 
,⑦
 

(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④
 
,⑧
 

(3)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
,最不活潑的元素是
 
.(均填元素符號(hào))
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是
 
(用元素符號(hào)表示),跟它同周期的ⅦA元素是
 
(用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、使用可再生資源、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B、對(duì)“地溝油”加工處理可以達(dá)到變廢為寶的目的,比如對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以制得汽油和煤油
C、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體,利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
D、綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過(guò)程中應(yīng)用突出,但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),下列各溶液中關(guān)系的敘述中,正確的是(  )
A、0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某堿)溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,則BA(鹽)溶液pH<7
B、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比為2:1
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D、4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不大于20,其中Y與W、X與Z分別為同族元素.原子半徑X<Y<W<R<Z,W原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)兩倍的和等于內(nèi)層電子總數(shù),Y、W核外電子數(shù)之和與Z、R的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Y、Z形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
B、由X、Y、R形成的化合物與X、Y、Z形成的化合物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
C、工業(yè)上通常用焦炭高溫下還原的方法獲得Z、R的單質(zhì)
D、把少量W與R形成的化合物加入水中能迅速溶解得到一種無(wú)色透明的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知兩種弱酸的酸性:HA>HB,在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是(  )
A、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中:2c(Na+)═c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
B、pH相等的NaA與KB兩溶液中:[c(Na+)-c(A-)]<[c(K+)-c(B-)]
C、pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3?H2O ③NaOH中由水電離出的c(OH-):①>②>③
D、兩種溶液①0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液,加水稀釋至pH 相同,需加水的量前者小于后者

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