Question

物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖1所示，其中A與D反應得到E．請回答：

陽離子	NH4+    H+    Na+
陰離子	OH-   CH3COO-    Cl-

（1）根據(jù)pH的變化關系圖1，寫出物質(zhì)B的化學式：

 

（2）寫出A與C反應的離子方程式：

 

（3）圖2為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液過程中的pH變化．
①圖2中B的物質(zhì)的量的濃度為

 

mol/L
②FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系可能是

 

（4）t℃時，A稀溶液中c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，C（OH^-）=10^-5mol?L^-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL 0.2mol?L^-1的C溶液與100mL 0.4mol?L^-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，
C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
（1）物質(zhì)B為氫氧化鈉，化學式為NaOH；
（2）A是氨水、C是鹽酸反應的離子方程式，注意氨水是弱電解質(zhì)；
（3）①滴加0.2mol/L的醋酸溶液的體積為0時，氫氧化鈉的pH=13；
②FG區(qū)間溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析；
（4）求混合后氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)kw求出氫離子的濃度，再求pH．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，
C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，故答案為：NaOH；
（2）氨水與鹽酸反應的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）①滴加0.2mol/L的醋酸溶液的體積為0時，氫氧化鈉的PH=13，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，故答案為：0.1；
②FG區(qū)間溶液呈堿性，溶質(zhì)可能是單一醋酸鈉、也可能是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，如果單一的醋酸鈉，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或者c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或者c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）將100mL 0.2mol?L^-1的鹽酸溶液與100mL 0.4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液混合后，c（OH^-）=

0.4×100-0.2×100

200

=0.1mol/L，所以c（H⁺）=

10-13

0.1

=10^-12，所以PH=12，故答案為：12．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)的電離特點推斷物質(zhì)，再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．