13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCl3的分子數(shù)為0.2 NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

分析 A、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2．

解答 解：A、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含10個(gè)電子，故0.5mol甲烷中含5NA個(gè)電子，故B正確；
C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故6g冰醋酸即0.1mol冰醋酸和4.6g乙醇即0.1mol乙醇不能完全反應(yīng)得到0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含4NA個(gè)H原子，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成21.6克的銀，若將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為8.96L（標(biāo)況下），則該醛是（　�。�
A．甲醛B．3-甲基丁醛C．已醛D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
[將B中反應(yīng)后的固體溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固體]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；   ②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NA
C．1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用）：
（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)表：
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4
該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞②＞①（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。芍г嚬芨骷尤�2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是沒(méi)有加入稀硫酸酸化或高錳酸鉀過(guò)量導(dǎo)致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．牛頓C．門捷列夫D．愛(ài)迪生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
C．常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．合成人造羊毛：的單體正確的是（　�。�
A．B．CH3-CNC．CH2═CHCND．CH2═HCN

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