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2．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA
B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA
C．常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol•L-1

分析 A．氦氣是惰性氣體，屬于單原子分子；
B.0.5molO2中含1mol氧原子；0.5molO3中含1.5mol氧原子；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22，4L/mol；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．在常溫常壓下，氦氣屬于單原子分子，1mol氦氣含有原子數為NA，故A錯誤；
B.0.5molO2中含1mol氧原子；0.5molO3中含1.5mol氧原子，故兩者的混合物中含2.5mol氧原子即2.5NA個，故B正確；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22，4L/mol，常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體物質的量小于 0.1mol，含有的碳原子數目小于0.1NA，故C錯誤；
D．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數，物質的量的有關計算，使用氣體的摩爾體積時注意標準狀況下的要求及物質所處的狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數是A、B之和的2倍；F的原子序數為29．回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數為4．
（3）BC2-的立體構型為V形，與其互為等電子體的分子是SO2（O3）（寫化學式）．
（4）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；F晶體的堆積方式為④（填序號）．
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，4.48LCHCl3的分子數為0.2 NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據如表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3雜化．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、CaO這2種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）：
則KCl、CaO這2種晶體熔點從高到低的順序是：CaO＞KCl，其原因是離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高 （從影響晶格能大小的因素進行描述）．其中CaO晶體中一個Ca2+周圍和它最鄰近且等距離的Ca2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．第一次用無機物制得有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是（　�。�
A．德國的維勒B．瑞典的貝采里烏斯
C．德國的李比希D．匈牙利的海維西

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA
B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數為0.5 NA
C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數為NA
D．1mol過氧化鈉與水充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成．
①關于H3PO3的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是bcf．
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
則E（H-Cl）=434kJ/mol
（2）有如圖所示的裝置，
C（石墨）極為陽極；電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑通入H2這極為負極．當a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L時，Zn極質量變化為12.8gB池產生氣體體積為4.48L（標準狀況）
（3）下列有關氫氧燃料電池的敘述正確的是CD
A．此電池能發(fā)出藍色火焰
B．正極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O
C．工作時，電解質溶液的PH不斷減小
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的發(fā)電裝置．

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