16．不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)
①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（　　）
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

分析 先觀察試劑的顏色，可確定硫酸銅，與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH，與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的為Mg（NO3）2，以此來(lái)解答．

解答 解：觀察可知藍(lán)色溶液為③CuSO4溶液，
與③CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為①NaOH溶液，
剩余兩種試劑中，與①NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為②Mg（NO3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象的為④KCl溶液，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意試劑的顏色為鑒別的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．蘋(píng)果酸廣泛存在于蘋(píng)果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測(cè)定，蘋(píng)果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子、1mol蘋(píng)果酸能與2molNaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5mol的H2．用乙烯為原料人工合成蘋(píng)果酸的線(xiàn)路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
請(qǐng)回答：
（1）蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羥基．
（3）G+B→H的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）在合成路線(xiàn)中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）蘋(píng)果酸和NaHCO3完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）與蘋(píng)果酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用編號(hào)填空：凡錯(cuò)選或多選，均不給分．
（1）下列儀器的名稱(chēng)錯(cuò)誤的是B．

（2）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列儀器都可以加熱，其中不需墊石棉網(wǎng)的是C．
A．燒杯，B．燒瓶，C．蒸發(fā)皿．
（4）下列實(shí)驗(yàn)中均有CO2氣體生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸銨溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀鹽酸，C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸．
（5）下列行為中符合安全要求的是C．
A．進(jìn)入煤礦礦井時(shí)，用火把照明；
B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣；
C．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志．
（6）下列各組物質(zhì)，均屬于電解質(zhì)的是B，均能直接導(dǎo)電的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各組方程式中，均屬于電離方程式的是B，均屬于離子方程式的是A．
A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融條件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氫氣體溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．人體生命活動(dòng)需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素（　　）
A．碘B．鋅C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計(jì)算完成上表△H=-56.85（保留2位小數(shù)）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有填“有”或“無(wú)”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光普?qǐng)D如下，其結(jié)構(gòu)可確定為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
C．（CH3）2CH2OCH2（CH3）2D．CH3CH2OCH2CH3

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