取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，試計(jì)算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是________；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目________
（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)________，其質(zhì)量是________。

10mol/L    NA    氯化氫    36.5g
考查電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。
（1）惰性電極電解飽和食鹽水，陽極是氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－=Cl2↑，氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量就是1.0mol
其濃度是1.0mol÷0.1L＝10mol/L
流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目是0.5×2×NA＝NA。
（2）應(yīng)用陰極是氫離子得到電子，生成氫氣，根據(jù)電子的得失守恒可知，氫氣也是0.5mol。所以要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的物質(zhì)是1.0mol氯化氫，質(zhì)量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是
C、E
C、E

A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時(shí)，液體超過試管容積的
13
液體沸騰時(shí)易沖出試管
液體沸騰時(shí)易沖出試管
．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液
堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水
堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水
．
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)
①所必須的儀器為
量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

②若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號）
A
A

A．直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                         D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西贛州厚德外國語學(xué)校高一12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）在實(shí)驗(yàn)室中，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是_____________

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E.給試管中的液體加熱時(shí)，液體不少于試管容積的1/3
F.盛裝Ca(OH)2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時(shí)，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
H．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對分子質(zhì)量為______________,摩爾質(zhì)量為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是_             __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水      b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水      d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為______________________

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_________________                                        _____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年新余一中高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                             B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                           D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                            

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為               (填化學(xué)式)

 

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