Question

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數(shù)和12.25g硫酸所含的氧原子數(shù)相等．
（2）如果將該質(zhì)量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時(shí)溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計(jì)算出0.25mol二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有的分子數(shù)；根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積；計(jì)算出0.25mol二氧化碳中含有的氧原子的物質(zhì)的量，然后得出需要硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度，再得出氫離子濃度；
（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中氫離子濃度．

解答 解：（1）0.25mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.25mol=11g；
0.25mol二氧化碳中含有0.25N_A或1.504x10²³個(gè)二氧化碳分子；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.25mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
0.25mol二氧化碳分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，提供0.5molO需要硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{0.5mol}{4}$=0.125mol，則需要硫酸的質(zhì)量為：98g/mol×0.125mol=12.25g，
故答案為：11；0.25N_A或1.504x10²³；5.6；12.25；
（2）硫酸的物質(zhì)的量為0.125mol，則所得溶液中硫酸的濃度為：$\frac{0.125mol}{0.5L}$=0.25mol/L，氫離子濃度為：0.25mol/L×2=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）取出的100mL 該硫酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.5mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1 mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．