下列各組離子,在指定的環(huán)境中可能大量共存的是( 。
| A. | 水電離出來的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ |
| B. | 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ |
| C. | 與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液:NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣ |
| D. | c(H+)>c(OH﹣)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、S2﹣ |
考點:
離子共存問題.
專題:
離子反應(yīng)專題.
分析:
A.水電離出來的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液,碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng);
B.石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液,硝酸根質(zhì)量在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
C.與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液可能為酸性或者堿性溶液,堿性溶液時,NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣離子之間不反應(yīng),也不與氫氧根離子反應(yīng);
D.c(H+)>c(OH﹣)的溶液為酸性溶液,硫離子能夠與氫離子反應(yīng)硫化氫氣體.
解答:
解:A.該溶液為酸性或者堿性溶液,HCO3﹣既能夠與氫離子反應(yīng),也能夠與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故A錯誤;
B.該溶液為酸性溶液,NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+,在溶液中一定不能大量共存,故B錯誤;
C.該溶液為酸性 或者堿性溶液,NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),所以在堿性溶液中四種離子可以共存,故C正確;
D.c(H+)>c(OH﹣)的溶液顯示酸性,S2﹣能夠與氫離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查離子共存的正誤判斷,難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能生成難溶物的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在①KOH、②Al(OH)3、③H2SO4三種物質(zhì)中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的是( 。
| A. | ①②③ | B. | ②和③ | C. | ①和③ | D. | 只有② |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
| A. | 10 mL 0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L﹣1鹽酸混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) |
| B. | 0.1 mol•L﹣1pH為4的NaHB溶液中:c(HB﹣)>c(H2B)>c(B2﹣) |
| C. | 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+c(A2﹣) |
| D. | 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中:c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為 ,B池為
(2)鋅極為 極,電極反應(yīng)式為
(3)石墨棒C1為 極,電極反應(yīng)式為
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
(4)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少 g.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是( )
| A. | 具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
| B. | 增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 |
| C. | 升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) |
| D. | 催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法中,正確的是( 。
| A. | a、b、c三點溶液的pH:c<a<b |
| B. | a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c |
| C. | 若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小 |
| D. | a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系(其它條件均相同),部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
平衡時NH3的生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)
(3)請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注.
(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議: .
(5)已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol
N2(g)+2H2(g)+Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=﹣313.6kJ/mol
計算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變:△H= .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()
A. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
B. 加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C. c(Fe3+)=0.1mol•L﹣1的溶液:H+、Al3+、I﹣、SCN﹣
D. 常溫下pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸,有少量的無色氣體生成,氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 ,一定不含有的陽離子是 ;
(2)寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個): ;
(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X)。若控制溶液的pH為10.7左右,再加入鋁粉,除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣,且體積比為1﹕4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平:(X用具體的離子符號表示)
Al + X + OH-。紸lO2-+ NH3 + N2 +
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。若除去0.2mol X離子,要消耗鋁 g。
(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時測得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于 。(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com