Question

下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
	C．	與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液：NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣
	D．	c（H+）＞c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、S2﹣

Answer 1

考點：

離子共存問題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．水電離出來的c（H⁺）=10^﹣13mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；

B．石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根質(zhì)量在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；

C．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液可能為酸性或者堿性溶液，堿性溶液時，NO₃^﹣、K⁺、Cl^﹣、Na⁺、OH^﹣離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；

D．c（H⁺）＞c（OH^﹣）的溶液為酸性溶液，硫離子能夠與氫離子反應(yīng)硫化氫氣體．

解答：

解：A．該溶液為酸性或者堿性溶液，HCO₃^﹣既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；

B．該溶液為酸性溶液，NO₃^﹣在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液為酸性 或者堿性溶液，NO₃^﹣、K⁺、Cl^﹣、Na⁺、OH^﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以在堿性溶液中四種離子可以共存，故C正確；

D．c（H⁺）＞c（OH^﹣）的溶液顯示酸性，S^2﹣能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^﹣；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．