在①KOH、②Al(OH)3、③H2SO4三種物質中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應的是( 。
| A. | ①②③ | B. | ②和③ | C. | ①和③ | D. | 只有② |
考點:
兩性氧化物和兩性氫氧化物.
專題:
元素及其化合物.
分析:
能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的物質有:Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質,據此分析解答.
解答:
解:①KOH屬于強堿,和鹽酸反應生成鹽和水,和NaOH溶液不反應,故錯誤;
②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,能溶于強酸、強堿,所以能和HCl、NaOH溶液反應生成鹽和水,故正確;
③H2SO4屬于酸,只能和堿發(fā)生中和反應,和酸不反應,所以只和NaOH反應,和HCl不反應,故錯誤;
故選D.
點評:
本題考查了能和酸、堿反應的物質,明確物質的性質是解本題關鍵,總結歸納能和強酸、強堿反應的物質,形成知識網絡結構,知道常見物質的酸堿性,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產、生活中具有重要作用.
(1)使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應,制得高純度納米鈷,該過程不產生有毒氣體.
①寫出該反應的離子方程式:.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為:;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任寫一種).
(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3,其電解原理如上圖2所示.
①氮化硅的化學式為
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式:電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是F2.
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下合成乙烯。
6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
(1)乙烯是___________分子。(填極性或非極性)
(2)請在方程式上標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。
(3)溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影
響如題11圖1,下列說法正確的是___________。
A.此反應隨溫度升高,反應速率一定加快
B.平衡常數(shù):KM>KN
C.M點CO2的平衡轉化率受溫度、催化劑的共同影響
(4)若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,圖中M點乙烯的體積分數(shù)為___________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(5)電解法制取乙烯裝置如題11圖2,電極a接電源的
___________極,生成乙烯的電極反應式為___________。
當左側有33.6L(標準狀況)CO2反應時,左右兩側溶液
質量差|△m右|﹣|△m左|=36g,則乙烯的產率為___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列情況可能引起水污染的是( )
①城市污水的任意排放、谵r業(yè)生產中農藥、化肥使用不當、酆I鲜托孤、芄I(yè)生產中廢液、廢氣、廢渣任意排放.
| A. | 只有①③ | B. | 只有①④ | C. | 只有②④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中,正確的是( 。
| A. | 鈉、鉀著火時可用水滅火 |
| B. | 面粉廠或加油站不必嚴禁煙火 |
| C. | 氨氣泄漏時可噴灑大量水進行處理 |
| D. | 節(jié)日期間可在人群聚集的鬧市燃放煙花爆竹 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子,在指定的環(huán)境中可能大量共存的是( 。
| A. | 水電離出來的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ |
| B. | 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ |
| C. | 與金屬鋁反應只能放出氫氣的溶液:NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣ |
| D. | c(H+)>c(OH﹣)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、S2﹣ |
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