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19．下列各組離子在溶液中能大量共存的有（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、AlO2-D．H+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解；A．HCO3-、OH-反應生成CO32-和水而不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．H+、AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碘酒是一種常用的外用消毒藥，關于它的消毒原理說法正確的是（　�。�
A．溶解細菌B．使細菌蛋白質變性
C．使細菌缺氧而死D．使細菌缺水而死

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池構造如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g
D．Zn做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．失去電子的是還原劑，表現氧化性
B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應中，某元素由化合物變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將下列每組內的四種物質同時加入到水中，充分攪拌后，既有氧化還原反應發(fā)生，又有沉淀產生的一組是（　�。�
A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．反應Fe（固）+CO2（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數為K1；
反應Fe（固）+H2O（氣）?FeO（固）+H2（氣）的平衡常數為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導反應CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數K與K1、K2的關系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計算K值：溫度為973開時K=0.618；1173開時：K=1.29．通過K值的計算（1）反應是吸熱 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件．各物質的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應方向移動，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．很多食物含有維生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的維生素
B．選擇食物時，要考慮含營養(yǎng)素的種類、含量及是否易被人體吸收和利用
C．人體每天需要營養(yǎng)素的量是相對穩(wěn)定的
D．三大熱能食物中，糖類提供的熱能最多，熱值也最大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳．
   為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌，A1元素的質量分數為$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實驗3】測定樣品中碳元素的質量分數．
稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.24LO2，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標準狀況）．
（7）計算該樣品中碳元素的質量分數22%．

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