Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• B、標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A
• C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量進行判斷過量與不足；
B、根據(jù)標況下戊烷是否是氣體進行判斷；
C、沒有告訴溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)粗銅中含有摩爾質(zhì)量比銅小的雜質(zhì)判斷．

解答： 解：A、0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯氣，氯氣的物質(zhì)的量不足，按照氯氣的進行計算，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故A正確；
B、由于標況下，戊烷不是氣體，無法計算戊烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，所以無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、陰極得到了2mol電子，由于粗銅中含有鐵雜質(zhì)，摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極的減小質(zhì)量小于64g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標況下的物質(zhì)狀態(tài)，必須告訴溶液的體積才能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，本題難度不大．