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在8HNO3（�。�+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
（1）在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數目
 
．
（2）
 
元素發(fā)生了還原反應，
 
是氧化劑．（填元素符號或化學式）
（3）上述反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 
；若生成1mol氣體，則轉移的電子數是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：8HNO3（�。�+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：（1）Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則用雙線橋標明電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應，HNO3為氧化劑，故答案為：N；HNO3；
（3）還原劑為Cu，HNO3為氧化劑，由反應可知，還原劑和氧化劑的物質的量之比是3：2，生成2molNO時轉移2mol×（5-2）=5mol電子，則生成1mol氣體時轉移3mol電子，
故答案為：3：2；3mol．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見考點，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子數的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2 NA
B、標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
B、標準狀況下，含有2NA個陰離子的Na2O2與足量H2O反應，能產生約22.4L氧氣
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol?L-1．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍．下列說法不正確的是（　　）
A、平衡時，體系內含NO2為0.04mol?L-1
B、平衡時，N2O4的轉化率為60%
C、前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol?L-1?s-1
D、在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：

由此可以推知該合金的組成可能為（　�。�
A、Al、Mg（OH）2、Si、S、Cu
B、Al、Fe、Mg、Si、Cu
C、Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu
D、Al、Si、C、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鋅片置于硫酸銅溶液中
D、氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為（　　）
A、9：4B、5：4
C、14：5D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：N
H
+
4
、Fe3+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
B、在含大量Fe3+的溶液中：N
H
+
4
、Na+、Cl-、OH-
C、在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、C
O
2-
3
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C
O
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應即屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內氧化
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應
C、鋅粒與稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳

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