下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色溶液中：N
H
+
4
、Fe3+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
B、在含大量Fe3+的溶液中：N
H
+
4
、Na+、Cl-、OH-
C、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、C
O
2-
3
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C
O
2-
3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)，則可大量共存，反之不能．
解答： 解：A．Fe3+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，不能大量存在于無(wú)色溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．含有大量Fe3+的溶液，水解呈酸性，OH-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在強(qiáng)堿溶液中，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．pH=1的溶液呈酸性，CO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握題給信息以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的O2和N2
C、同體積、同密度的C2H4和CO
D、同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
元素發(fā)生了還原反應(yīng)，
 
是氧化劑．（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
（3）上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，則Ksp值為（　　）
A、
1
2
xy2
B、xy
C、xy2
D、4xy2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)
B、HCl氣體溶于水
C、碘升華
D、NaHCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．
（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來(lái)（余下的必須屬于同類），并說(shuō)明理由．
物質(zhì)組 不屬于同類的物質(zhì) 理由
①M(fèi)gO、CuO、CaO、Al2O3
 
 
②CO、CO2、SO2、Mn2O7
 
 
③HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
 
 
（2）請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?br />②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；
⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
屬于濁液的是：
 
（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　�。�
A、水B、NaOH溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液D、溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“減小”、“不變”）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）
 
t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型），圖（a），（b），（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A、3：2：1
B、11：8：4
C、9：8：4
D、21：14：9

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