除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　　）
A、水B、NaOH溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液D、溴水
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,甲烷的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：除去乙烷中混有的少量乙烯時注意不能引入新的雜質(zhì)，并且不能減少乙烷的量．
解答： 解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，故A錯誤；
B．甲烷和乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化得到二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．因為甲烷不和溴水反應(yīng)，而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br為液態(tài)，便于分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的除雜問題，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2NA個陰離子的Na2O2與足量H2O反應(yīng)，能產(chǎn)生約22.4L氧氣
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�
A、9：4B、5：4
C、14：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無色溶液中：N
H
+
4
、Fe3+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
B、在含大量Fe3+的溶液中：N
H
+
4
、Na+、Cl-、OH-
C、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、C
O
2-
3
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核糖和脫氧核糖是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是：CH2OH（CHOH）3CHO和CH2OH（CHOH）2CH2CHO，在一定條件下，它們都不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、氧化B、還原C、酯化D、水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為10
B、最外層電子數(shù)為8
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子是鎂原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 和b mol H2 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計算a=
 

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況），其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)），則原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
C、鋅粒與稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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