Question

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）

• A． 原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X
• B． 單質(zhì)密度：Y＞X＞Z
• C． 離子半徑：X^2-＞Z^-＞Y⁺
• D． 原子序數(shù)：X＞Z＞Y

Answer 1

分析 X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素．
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)₂為氣體，F(xiàn)₂的密度最小，Na的密度小于水，而S的密度大于水，故單質(zhì)密度：S＞Na＞F₂，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞F^-＞Na⁺，故C正確；
D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．