7．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Si可用于制造半導(dǎo)體材料
B．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于環(huán)境的消毒殺菌

分析 A．硅晶體是半導(dǎo)體材料；
B．二氧化硫氣體有毒；
C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；

解答 解：A．硅的導(dǎo)電性介與導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．二氧化硫氣體有毒不能漂白食品，故B錯誤；
C．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性可用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確；

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對常見環(huán)境污染及治理知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：A為一種常見的金屬

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2．此空刪去D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現(xiàn)象溶液變紅．
寫出G中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）在B溶液中通入Cl2的離子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）如何化學(xué)方法檢驗B中陽離子？取少量待測液，滴入幾滴KSCN溶液無變化，再滴入氯水，溶液變紅，說明原溶液中有Fe2+或取少量待測液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2的定量反應(yīng)測定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應(yīng)的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應(yīng)．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當(dāng)測空氣中SO2的含量時，空氣（經(jīng)過除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應(yīng)（設(shè)被測空氣中不含與溴反應(yīng)的物質(zhì)）．
（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實驗：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F(xiàn)為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質(zhì)E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．當(dāng)前我國環(huán)境狀況不容樂觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等，因此，對其進(jìn)行研究具有重要意義．
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣中的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設(shè)想將C0按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負(fù)極反應(yīng)式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設(shè)想利用反應(yīng)NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖3．則：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C2H4和C3H6三種氣，物質(zhì)的量之比為1：1：1，質(zhì)量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數(shù)之比為1：2：3，所含質(zhì)子數(shù)之比為7：8：12．
（2）已知反應(yīng)4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 該反應(yīng)的還原劑是Zn，還原產(chǎn)物是NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，若有2mol HNO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16NA．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①過量Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
②Na2CO3溶液中通入CO2氣體CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應(yīng)NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個叁鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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